Electrolisis del agua

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).

Reaccion metatesis

Metatesis , son un tipo de reaccion bimolecular ( de dos moleculas) en la cual se da una doble sustitucion (se podrian decir se intercambian partes) de la siguiente manera:
AB + CD → AD + CB
Un detalle importante es que el tipo de enlace presente en los reactivos es el mismo que en los productos.
Un ejemplo especifico seria el siguiente:
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl(precipitado)

Recciones Redox

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones, se reduce.

En esta imagen se demuestra todo acerca a la reaccion Redox.

Ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas son representaciones cuantitativas y cualitativas de las reacciones químicas. En ellas no sólo sabemos cuales son los reactivos y los productos sino en que proporción reaccionan.

reactivo A + reactivo B --> producto A + producto B

debe de tener el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y a la derecha de la ecuación. La igualación del número de átomos en los dos miembros de la ecuación se obtiene ajustando la ecuación:

1. Escribimos la ecuación con los miembros que intervienen en ella:

H2 + O2 -> H2O

2. Contamos los átomos de cada elemento para ver si tenemos la misma cantidad en los dos miembros de la ecuación:

En nuestro ejemplo comprobamos que no se da la igualdad, en el primero hay más átomos de oxígeno que en el segundo.

3. Añadimos coeficientes delante de las fórmula hasta que se produzca la igualdad, teniendo en cuenta que para nada podemos modificar la fórmula de los compuestos:

2 H2 + O2 -> 2 H2O

4. Finalmente volvemos a comprobar si se da la igualdad en el número de átomos de cada elemento.

Cálculos químicos

La ecuaciones químicas nos van a permitir realizar cálculos en las reacciones y poder averiguar las cantidades de cada uno de los compuestos. Una vez escrita la reacción e igualada, ésta nos informa sobre la proporción en la que actúa cada uno de los compuestos, bien sean reactivos o productos. Esta relación se produce entre moléculas o entre moles, así por ejemplo:

N2 + 3H2 -> 2NH3


Esta ecuación nos sirve para realizar cálculos con moléculas o con moles:

Una molécula de nitrógeno, N2, reacciona con 3 moléculas de hidrógeno, H2, para dar dos moléculas de amoniaco, NH3.

Un mol de nitrógeno, N2, reacciona con 3 moles de hidrógeno, H2, para dar dos moles de amoniaco, NH3.

Velocidad de las reacciones químicas

Si nos ponemos a pensar en distintas reacciones una de los aspectos que podemos observar es que no todas tardan el mismo tiempo en producirse. Veamos dos ejemplos: quemamos un trozo de madera y dejamos oxidar una barra de hierro.

Evidentemente la madera se quema mucho antes, pocos minutos, mientras la barra de hierro tarda mucho más tiempo en oxidarse, varias semanas. Para saber la rapidez con la que se produce una reacción debemos conocer la velocidad de reacción. Click aqui

Reaccion acido - base

Lo primero que debemos saber es distinguir un ácido de una base

ÁCIDOS

Presentan un sabor agrio, vinagre

Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.

Reaccionan con carbonatos, como el mármol, desprendiendo dióxido de carbono

Sus propiedades desaparecen cuando reaccionan con una base



BASES

Presentan un sabor amargo, jabón

Favorecen la disolución de las grasas, por eso se utilizan como detergentes.

Dañan la capa grasa de la piel, de aquí que tengamos que utilizar productos los menos básicos posibles para nuestro aseo