Electrolisis del agua

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada.

Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).

Reaccion metatesis

Metatesis , son un tipo de reaccion bimolecular ( de dos moleculas) en la cual se da una doble sustitucion (se podrian decir se intercambian partes) de la siguiente manera:
AB + CD → AD + CB
Un detalle importante es que el tipo de enlace presente en los reactivos es el mismo que en los productos.
Un ejemplo especifico seria el siguiente:
AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl(precipitado)

Recciones Redox

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones, se reduce.

En esta imagen se demuestra todo acerca a la reaccion Redox.

Ecuaciones químicas

Las ecuaciones químicas son representaciones cuantitativas y cualitativas de las reacciones químicas. En ellas no sólo sabemos cuales son los reactivos y los productos sino en que proporción reaccionan.

reactivo A + reactivo B --> producto A + producto B

debe de tener el mismo número de átomos de cada elemento a la izquierda y a la derecha de la ecuación. La igualación del número de átomos en los dos miembros de la ecuación se obtiene ajustando la ecuación:

1. Escribimos la ecuación con los miembros que intervienen en ella:

H2 + O2 -> H2O

2. Contamos los átomos de cada elemento para ver si tenemos la misma cantidad en los dos miembros de la ecuación:

En nuestro ejemplo comprobamos que no se da la igualdad, en el primero hay más átomos de oxígeno que en el segundo.

3. Añadimos coeficientes delante de las fórmula hasta que se produzca la igualdad, teniendo en cuenta que para nada podemos modificar la fórmula de los compuestos:

2 H2 + O2 -> 2 H2O

4. Finalmente volvemos a comprobar si se da la igualdad en el número de átomos de cada elemento.

Cálculos químicos

La ecuaciones químicas nos van a permitir realizar cálculos en las reacciones y poder averiguar las cantidades de cada uno de los compuestos. Una vez escrita la reacción e igualada, ésta nos informa sobre la proporción en la que actúa cada uno de los compuestos, bien sean reactivos o productos. Esta relación se produce entre moléculas o entre moles, así por ejemplo:

N2 + 3H2 -> 2NH3


Esta ecuación nos sirve para realizar cálculos con moléculas o con moles:

Una molécula de nitrógeno, N2, reacciona con 3 moléculas de hidrógeno, H2, para dar dos moléculas de amoniaco, NH3.

Un mol de nitrógeno, N2, reacciona con 3 moles de hidrógeno, H2, para dar dos moles de amoniaco, NH3.

Velocidad de las reacciones químicas

Si nos ponemos a pensar en distintas reacciones una de los aspectos que podemos observar es que no todas tardan el mismo tiempo en producirse. Veamos dos ejemplos: quemamos un trozo de madera y dejamos oxidar una barra de hierro.

Evidentemente la madera se quema mucho antes, pocos minutos, mientras la barra de hierro tarda mucho más tiempo en oxidarse, varias semanas. Para saber la rapidez con la que se produce una reacción debemos conocer la velocidad de reacción. Click aqui

Reaccion acido - base

Lo primero que debemos saber es distinguir un ácido de una base

ÁCIDOS

Presentan un sabor agrio, vinagre

Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.

Reaccionan con carbonatos, como el mármol, desprendiendo dióxido de carbono

Sus propiedades desaparecen cuando reaccionan con una base



BASES

Presentan un sabor amargo, jabón

Favorecen la disolución de las grasas, por eso se utilizan como detergentes.

Dañan la capa grasa de la piel, de aquí que tengamos que utilizar productos los menos básicos posibles para nuestro aseo

Rendimiento quimico

La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo; las reacciones secundarias que puedan tener lugar (es posible que no todos los productos reaccionen), la recuperación del 100 % de la muestra es prácticamente imposible.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.

Reacciones exotermicas y endotermicas

Reaccion endotermica

Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.

Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH > 0

Reaccion exotermica

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía; es decir: -ΔH. El prefijo exo significa «hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas liberan energía. Considerando que A, B, C y D representen sustancias genéricas, el esquema general de una reacción exotérmica se puede escribir de la siguiente manera:

A + B → C + D + calor

Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando estas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico.

H + H = H2
ΔH = -104 kcal/mol

CLASES DE REACCIONES.

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:  En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)

en esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso.



REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)  ! 2Hg(l) + O2(g)

en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera.



REACCION DE DESPAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe ! FeSO4 +     Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre




REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo:

K2S + MgSO4   ! K2SO4 +    MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

REACCIONES

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.